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杂化公式

ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形

公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp,4是sp,5是spd,6是spd.例:HCOF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp杂化.HPO,中心原子是P,(5+2+1)/2=4,是sp杂化

ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形

公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型 n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3, m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)-周围粒子可成队电子总数)/2 算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型 m+n=2 Sp 直线型 m+n=3 Sp2 平面三角形 m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面体 dSp2(副族) 四棱锥 m+n=5 Sp3d 三角双锥 m+n=6 Sp3d2 正八面体

普遍规律: 2 键 = sp eg C2H2 3 键 = sp2 eg C2H4 4 键 = sp3 eg CH4 5 键 = sp3d eg PCl5 6 键 = sp3d2 eg SF6

好象没遇到什么固定的公式吧.甲烷 正四面体型 为SP3 .4个轨道 中间一个C与4个H 相连接.乙烯 SP2 每个C与2个H和另外一个C 相连.乙炔 SP 每个C与一个H和另外一个C相连.所以 当中心C原子与M个其他元素相连接的时候 那么N=M-1吧.

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出

杂化轨道数=[中心原子价电子数 + 配原子数-π键数-电荷数]/2

按高中的来说,把甲基写作“CH3”,“”代表的是半个化学键,实质就是1个单电子,所以甲基的电子式为:“”,甲基的构型是平面的,三个CH键的夹角为120度,中心碳原子呈sp2杂化,还有一个不参与杂化的p轨道垂直于甲基的平面,该p轨道上有一个电子,就是那个未成对的单电子.

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