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盐酸

当然是都起反应了!首先,在管的表面一层是因生锈而张大的铁锈成分,将30%的盐酸倒入,自然会溶解它!起到了除锈的目的. 但是后来在表面的铁锈完全被除后,就会和内部的铁发生反应了! 因此,在用盐酸除去铁锈时要特别注意:1.要控制好盐酸的浓度2,要控制...

是氯化氢水溶液。浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性,具有刺激性气味,能和很多金属发生反映。对人体是有害的。一般我们使用的盐酸不是浓盐酸。 如是清除一般污渍用稀盐酸就可以了。不会有太大危害!

盐酸的危害 高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用,会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽,有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故,应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧,清洗眼睛和鼻,并用2%的苏打水漱口。浓盐...

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸,就是要配置1mol/L盐酸,按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V=12L,V=V(浓盐酸)+V(...

工业用盐酸一般是用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,然后将生成的氯化氢用水吸收得到的。合成氯化氢的时候会使用一种特殊的燃烧管,此管由2个同心钢管(钢是铁的合金)组成,内管导入氯气,外管导入氢气。由于此管为铁合金,而氯气具强氧化性,因此...

盐酸是重要的基本化工原料,应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物;在湿法治金中提取各种稀有金属;在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸;在有机药物生产中,制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在...

通入饱和NaCl溶液(洗气)。 HCl → H+ +Cl- 反应不可逆,HCl直接溶解。 Cl2+H2O←→ Cl- + H+ HClO ,氯离子饱和,平衡逆向移动,Cl2不溶解。 故气体为Cl2,再通过浓硫酸即可得到纯净的Cl2 。

配制(1+9)盐酸,步骤如下: 1、计算。根据需要配制的(1+9)盐酸体积V,计算出需要盐酸(原液)的体积为1/10V,水的体积为9/10V。 2、量龋量取1/10V的盐酸(原液),量取9/10V的水。 3、溶解。将1/10V的盐酸(原液)加入洁净的适量容积的烧杯...

盐酸不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。它能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应,并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。接触盐酸蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及...

盐酸经过加工的药物,可以治疗胃的疾玻但浓盐酸不能喝。会严重损伤食道。如果用刀刺伤胃部而死,通常不是失血过多而死,而是胃酸腐蚀内脏致死的。现在你知道它能不能喝了吧。

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