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水热法制备FE3o4

每生成1mol四氧化三铁,就有两个二价铁离子被氧化成三价铁离子

A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;B.反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素化合价升高,S2O32-→S4O62-+,S元素的化合价升高,Fe2+和S2...

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还...

Fe3O4=Fe2O3+FeO

A错根据电荷守恒。x=4 B错因为四氧化三铁中有+2和+3价,所以Fe2+部分被氧化,部分做还原剂 C项正确每生成1molFe3O4,有1mol O2反应,得到4mol电子,其中有2mol来自Fe2+,其余来自S2O3 2- D错误。

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有3mol Fe2+ 参加反应,由电子守恒可知,则被Fe2...

A.在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2,反应中只有氧气的元素化合价降低,由0价降低为-2价,所以转移的电子数为1mol×4=4 mol,故A错误;B.S2O32-中S由+2价升高为S4O62-中+2.5价,S2O32-是还原剂.Fe3O4中两个铁为+3价,一个铁为+2价,Fe2...

A.Fe、S元素的化合价升高,则Fe2+和S2O32-都是还原剂,故A正确;B.由电荷守恒可知,x=4,故B错误;C.由电子守恒可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3?2)2×(2?0)=14mol,故C错误;D.每生成1mol Fe3O4,只有1mol氧气得...

A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+83;硫元素的化合价变化为:+2→+52,Fe和S元素都被氧化,故A错误;B.由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2O32-,氧化剂是O2,故B正确;C.由电荷守恒可知:2×3+2×(-2)-X=-2,X=...

在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+83;硫元素的化合价变化为:+2→+52;氧元素的化合价变化:0→-2,所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-,还原产物是Fe3O4,A、还原...

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