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水热法制备FE3o4

每生成1mol四氧化三铁,就有两个二价铁离子被氧化成三价铁离子

Fe3O4=Fe2O3+FeO

A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;B.反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素化合价升高,S2O32-→S4O62-+,S元素的化合价升高,Fe2+和S2...

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还...

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有3mol Fe2+ 参加反应,由电子守恒可知,则被Fe2...

A错根据电荷守恒。x=4 B错因为四氧化三铁中有+2和+3价,所以Fe2+部分被氧化,部分做还原剂 C项正确每生成1molFe3O4,有1mol O2反应,得到4mol电子,其中有2mol来自Fe2+,其余来自S2O3 2- D错误。

第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等。 其中在S2O3 2-中,S为+2价;在S4O6 2- 中,S为+2.5价。反应前后S转移电子数目=4×(2.5-2)=2mol ;3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的...

A.右molFef+被氧化时,失去右mol电子,则被Fef+还原的Of的物质的量为右4mol,故A错误;B.反应的离子方程式为fFef++f右fOff-+Of+4OH-═FefO4+右4O6f-+fHfO,则x=4,故B正确;C.反应fFef++f右fOff-+Of+4OH-═FefO4+右4O6f-+fHfO中,Fe和右元素的化...

+3价。。。。

您好,很高兴为您解答: 几个建议: (1)调整pH值后再做一下实验; (2)反向共沉淀法时最好使用缓冲溶液,保持pH值稳定; (3)PEG大分子量的和小分子量的相结合,防团聚; (4)使用水热法脱去共沉淀水合物产物中的水分水,使用冷冻干燥法干...

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