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水热法制备FE3o4

每生成1mol四氧化三铁,就有两个二价铁离子被氧化成三价铁离子

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还...

A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;B.反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素化合价升高,S2O32-→S4O62-+,S元素的化合价升高,Fe2+和S2...

A.Fe、S元素的化合价升高,则Fe2+和S2O32-都是还原剂,故A正确;B.由电荷守恒可知,x=4,故B错误;C.由电子守恒可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3?2)2×(2?0)=14mol,故C错误;D.每生成1mol Fe3O4,只有1mol氧气得...

A错根据电荷守恒。x=4 B错因为四氧化三铁中有+2和+3价,所以Fe2+部分被氧化,部分做还原剂 C项正确每生成1molFe3O4,有1mol O2反应,得到4mol电子,其中有2mol来自Fe2+,其余来自S2O3 2- D错误。

A.由电荷守恒可知,(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,故A错误;B.反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价,则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂,故B错误;C.每生成1mol Fe3O4,只有1mol氧气得到电子,则反应转移的电子总数为1mol×2×(...

A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,故A正确;B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;C.若有3mol Fe2+ 参加反应,由电子守恒可知,则被Fe2...

第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等。 其中在S2O3 2-中,S为+2价;在S4O6 2- 中,S为+2.5价。反应前后S转移电子数目=4×(2.5-2)=2mol ;3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的...

主要是通过对合成工艺的优化处理来有效控制纳米粒子的形态,从而获得具有高稳定性及单分散性的磁性Fe3O4纳米粒子。Fe3O4纳米粒子制备方法总体上可以分为两大类,即固相法(干法)和液相法(湿法)。固相法的典型特征是以固相物质作为反应物,不...

A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故A正确;B.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价...

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