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氢氧燃料电池原理

氢氧燃料电池不是将热能转化为电能哦,而是利用原电池的原理哦 一般燃料电池有两根燃料棒即电池的正负极,氢氧燃料电池一般都具有蜂窝状结构,能吸附氢氧气,正极是氧气,负极是氢气,当电池产生回路时,会发生如下化学过程:正极氧化:O2+2H2O+4e-4OH- 负极还原:2H2-4e-4H+ 在电池中,负离子会向负极转移,正离子会向正极转移,这样就产生了电流,也就是常说的在电池内部电流方向是从负极到正极和电池外部相反

不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流. 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极,和电解质溶液,当正负极间接负载形成闭合回路时,原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来,于是就发生如下电极反应过程负极:2h2-4e-=4h 正极:o2 4e 4h =2h2o. 在负极上的氢气就失去电子形成正离子,在正极上的o2就得到等数量的电子形成负离子,从而形成电流,而在电解质溶液中正离子向正极移动,负离子向负极移动以维持反应的持续进行,这就是氢氧燃料电池的简单原理.

不是的,原理如下若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H(阳离子),正极为:O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ工作时向负极供给燃料(氢),向正极供给氧化剂(空气,起作用的成分为氧气).氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.是水的电解反应的逆过程.

你好!氢氧燃料电池负极:H2-2e-=2H+,正极:O2+4e-+4H+=2H2O 钢铁的电化学腐蚀是吸氧腐蚀,正极是氧气发生还原反应.凡是有氧气参与的原电池反应,在中性和碱性条件下用2H2O+O2+4e-=4OH-,酸性条件下用O2+4e-+4H+=2H2O 希望对你有所帮助,望采纳.

总反应:2H2 + O2 =2H2O负极:H2 - 2e-=2H+正极:O2 + 4e- +2H2O=40H-原理是自发进行氧化还原反应不是简单的化学反应 而是电化学反应.反应过程:(1)氢气通过管道或导气板到达阳极.(2)在阳极催化剂的作用下,一个氢分子分解为两个氢离子,并释放出两个电子,阳极反应为 H2-->2H+2e-(3) 在电池的另一端,氧气通过管道或导气板到达阴极,同时,氢离子穿过电解质到达阴极,电子通过外电路也到达阴极.(4)在阴极催化剂的作用下,氧和氢离子与电子发生反应生成水.(仅供参考:福建亚南集团氢燃料电池,亚小南为您解答4000-080-999)

你们老师说的这个染料电池应该是指碱性染料电池.在负极,有电子流出,氢在负极失去电子,化合价升高,生成H+,但由于OH-离子的存在,继续反应生成H2O;在正极,有电子流入,氧在正极得到电子,化合价降低,生成O2-,由于O2-不稳定,和H2O继续反应生成OH-.把两个方程式加起来就是H2在氧气中燃烧的反应.

工作时向负极供给燃料(氢),向正极供给氧化剂(空气,起作用的成分为氧气).氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程. 利用这个原理,燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电,所以也可称它为一种"发电机".

别那么复杂,氢氧电池就是用氢气和氧气在催化剂(不是燃烧)作用下微微反应,由化学能直接变为电能.

氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置.其基本原理是电解水的逆反应,把氢和氧分别供给阳极和阴极,氢通过阳极向外扩散和电解质发生反应后,放出电子通过外部的负载到达阴极.中文名 氢燃料电池 外文名

不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流.一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极,和电解质溶液,当正负极间接负载形成闭合回路时,原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来,于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O.在负极上的氢气就失去电子形成正离子,在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子,从而形成电流,而在电解质溶液中正离子向正极移动,负离子向负极移动以维持反应的持续进行,这就是氢氧燃料电池的简单原理.

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