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氢氧化钠溶液沸点对照表

温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347

氢氧化钠的纯品是无色透明的晶体,熔点318.4℃,沸点1390℃,相对密度2.130,易溶于水 .氢氧化钠的溶解度是53g ,即100克的水溶解氢氧化钠53克

1%的氢氧化钠溶液即1000g水中含有1gNaOH,即999g水中含(1÷40)mol的NaOH,即NaOH的质量mol浓度为m=(2*1/40)÷0.999(mol/Kg) 稀溶液的沸点上升公式为ΔT=Km,我没有NaOH的沸点上升常数,100℃+ΔT即为所求沸点

大概是和水差不多吧, 晒不晒都差不多,加到沸腾 祝你成功

你好,你说的是氢氧化钠溶液吧?沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度.如果未指明外界压力,可认为外界压力为101.325 kPa.对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其温度超过纯溶剂的沸点,所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高(示意图),这种现象称为溶液的沸点升高,溶液浓度越大,沸点升高越多.而你的6%氢氧化钠溶液的沸点需要查相关手册,因为一般不常用,不会超过105℃

答案:建议参考相关手册和书本 沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度.如果未指明外界压力,可认为外界压力为101.325 kPa.对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其温度超过纯溶剂的沸点,所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高(示意图),这种现象称为溶液的沸点升高,溶液浓度越大,沸点升高越多.而你的6%氢氧化钠溶液的沸点需要查相关手册,因为一般不常用,不会超过105℃ 冰点也一样.冰点降低的温度=f*(molality of the solute) f是常数,与溶质,溶剂都有关 molality是摩尔质量分数=溶质摩尔数/溶剂质量

98度

十字交叉法60 10 2020-10 60-2020-10 = 1060-20 = 4010:40= 1:4于是应该用1个体积的百分之六十的氢氧化钠溶液和4个体积的百分之十的氢氧化钠溶液,混合即可(不考虑混合后的体积变化).

氢氧化钠熔点318.4℃.沸点1390℃

你好!溶液是混合物,一般是不考虑其沸点的.因为其中的水在100就会蒸发走的,而氢氧化钠固体的沸点高达上千度.那又怎么能够说它在什么温度下沸腾呢打字不易,采纳哦!

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