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化学反应平衡移动与化学反应速率之间关系

化学反应正向移动则正反应速率大于逆反应速率,逆向移动则正反应速率小于逆反应速率.改变温度和压强或者反应物浓度或者生成物浓度都可能导致平衡移动,从而改变反应速率

一、平均反应速率的计算 同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之

化学平衡状态时正逆反应速率相等.当改变外界条件,使得正反应速率大于逆反应速率时平衡正向移动,如增大反应物的浓度.当逆反应速率大于正反应速率时,平衡逆向移动.如减小反应物的浓度.当改变后正逆反应速率还相等时,平衡不移动

化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢;化学平衡反应的是可逆反应进行的程度.二者的联系为:化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等;不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

化学平衡数热力学性质,只与反应物和产物有关,与过程无关;化学反应速率为动力学性质,与反应路径有关;二者没有直接的必然关系.

平衡向右移动是由于,正向反应增大的速率大于逆反应速率,或是正向反应速率减小的速率小于逆反应速率.比如正反应是放热反应,如果你升高温度,虽然正反应速率加快,但是逆反应速率增加的速率更快.反应不仅不向正反应方向移动反而像逆反应方向移动.

不一定.化学反应平衡是否移动主要看正反应速度与逆反应速度的对比情况,正反应速度大于逆反应速度时平衡正向移动,反之则逆向.以下情况速度变了不移动:加正催化剂使正逆反应速度都加快且加快程度相同,加副催化剂、等压强缩放体积、化学反应式中反应物气体与生成物气体系数相等时缩放体积等等平衡不动.

平衡是平衡,速率是速率.没有直接的关系.只不过平衡的时候反应速率是不变的.增大压强和温度,速率都是变大的,至于平衡要看具体的反应,与反应是吸热还是放热,气体反应物与气体生成物前面的系数和有关.体积的话,体积的话跟压强差不多,

只能有化学平衡的移动依赖于反应速率的改变,而不是相反.速率是因,移动是果.只有正逆反应速率不对等的改变才能引起平衡的移动呢.正逆反应速率中大的量将引导平衡的移动.影响化学反应的速率分别是浓度、温度、压强、催

一点关系都没有,比如速率大的S02+H2O平衡很小,而速率小的FE+H2O却很彻底反应

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